濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H?SO?，是一種強無機酸，腐蝕性很強。濃硫酸是指質量分數大于等于70%的硫酸溶液。濃硫酸在高濃度下有很強的氧化性，這是它和稀硫酸最大的區別之一。同時，它還具有脫水性強腐蝕性難揮發性酸性吸水性等。

質量分數大于或等于70的濃硫酸%硫酸水溶液，俗稱壞水。濃硫酸有很強的腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸能腐蝕除銥釕以外的所有金屬，它能腐蝕的金屬元素數量甚至超過王水。硫酸在高濃度下有很強的氧化性，這是它和稀硫酸最大的區別之一。同時還具有脫水性難揮發性酸性吸水性等。與硝酸類似，還原產物可能是二氧化硫單質硫或硫化物，它們受還原劑類型和用量的影響。

濃硫酸是指質量分數大于等于70%純H2SO4水溶液。

硫酸硝酸鹽酸氫碘酸氫溴酸高氯酸并稱為化學中的六大無機強酸。

性質

因為濃硫酸包含大量非離子化的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定都電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸有吸水性、脫水性（俗稱碳化，即腐蝕性）和強氧化性；在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以它不具有濃硫酸的特殊化學性質。富馬酸是無色或棕色油狀粘稠發煙液體（棕色是因為它含有少量的鐵離子）有強烈的刺激性氣味，吸水性強，可與水任意比例混合，并放出大量稀釋熱。因此，稀釋濃硫酸時，應沿著容器壁將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

硫酸的濃度和稀釋概念有一個通用標準：發煙硫酸的最高密度約為2，它含有約60的游離SO3%一般來說，密度是1.61g/毫升硫酸稱為濃硫酸(注：一般認為濃度為70%上面的硫酸叫濃硫酸)其中還原SO3含量達到82%它的濃度是18摩爾/l介質濃度是指密度為1.5到1.在8左右，它們的濃度是9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸意味著密度是1.5g/mL以下，濃度為9.2mol/L以下。

1．稱重法

濃硫酸比稀硫酸密度大（98%濃硫酸的密度是1.84g/mL），所以在同樣的體積下，重的是濃硫酸。

2．粘度法

濃硫酸是粘稠液體，而稀硫酸接近水的粘度，所以可以拿起試劑瓶搖晃幾下，看看哪個是濃硫酸當液體充滿時，在試管中稍微振蕩一下為宜。但是沒有控制的時候不建議。

3．沸點法

硫酸是一種高沸點的酸%濃硫酸的沸點為338℃，在試管中稍加熱為宜，先沸騰，大量蒸汽生成稀硫酸注意不要吸入蒸汽，因為少量的酸會隨水蒸發。難煮的是濃硫酸。

4．稀釋法

沿著容器壁將濃硫酸慢慢注入水中，并保持攪拌。切勿將水注入濃硫酸中，因為它會濺出液滴。解釋：水的密度低時會浮在濃硫酸上，溶解時釋放的熱量會使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）濃硫酸稀釋時會放出大量的熱量

5．鐵鋁法

分別在試管中取少許，加入鐵絲或鋁片沒有現象是濃硫酸，稀硫酸有氣泡。因為濃硫酸可以在室溫下煉鐵、鋁和其他金屬的表面被迅速氧化，形成一層致密的氧化膜“鈍化”但如果在硫酸溶液中加入少量氯離子，會催化氧化膜的分解一種觀點認為氯離子與氧化膜形成絡合物，另一種觀點認為氯離子的半徑小于氧化物的分子間間距，所以氯離子可以進入氧化膜內部，繼續參與反應。

6．銅碳法

分別取兩支試管，加入銅或木炭，再分別加入酸，然后加熱濃硫酸會產生刺激性氣體。刺激性氣體是二氧化硫。

7．膽礬法

分別取兩個試管，加入少許膽礬，然后分別加酸晶體溶液用稀硫酸變成藍色，晶體表面用濃硫酸變成白色。這種變化既是物理的，也是化學的。

8．纖維素法

用玻璃棒蘸兩種酸，在紙木頭或棉布上畫記號一段時間后，表面脫水碳化，用濃硫酸變黑。

9．蔗糖法

在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴加1mL水，再加酸可使蔗糖脫水碳化“黑面包”的是濃硫酸。在這個反應中，濃硫酸和水放出熱量促進反應，水作為催化劑。

10．露置法

濃硫酸有吸水性暴露一段時間后，濃硫酸質量增加，稀硫酸質量可能因水分揮發而下降

11．亞硝酸鈉法

在試管中加入少許工業鹽，然后分別加酸，濃硫酸產生刺激性氣體和紅色氣體，工業鹽溶解非刺激性氣體產生稀硫酸。刺激性氣體主要是二氧化氮和二氧化硫。

12．電導法

以兩根碳棒為電極，插入酸中，在電路中串聯一個小燈泡，與兩節干電池形成閉合回路燈泡發光，比較亮的是稀硫酸由于濃硫酸中的水分較少，大部分硫酸分子沒有電離，所以自由移動的離子很少，導電性差。但濃硫酸能與碳發生反應，所以要用鉭等惰性金屬絲做電極。注：濃硫酸由于2H2SO4=可逆=H3SO4 HSO4的自耦合電離產生自由移動的離子，所以導電性較弱）

13．氯化鈉法

在兩個試管中加入少量氯化鈉，然后分別加入酸濃硫酸產生刺激性氣味氣體，氯化鈉溶解無刺激性氣味氣體產生稀硫酸。氯化鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉和有刺激性氣味的氣體氯化氫。

濃硫酸的密度比水的密度大得多在濃硫酸中直接加水，會使水浮在濃硫酸表面，放出大量熱量，使酸液沸騰噴濺出來，造成事故。

所以濃硫酸稀釋時，往往是沿著裝置壁慢慢注入水中（用玻璃棒抽干燒瓶中的水）并不斷攪拌，使稀釋產生的熱量能及時散發。由圖為操作方式）

千萬不要顛倒順序，會造成事故。切記“酸變成了水，沿著墻，慢慢地倒，不停地攪拌”，“將濃硫酸稀釋，將濃酸加入水滴中，沿容器壁慢慢倒入，雙手攪拌（化學版《青花瓷》）將酸注入水中，不斷攪拌

稀釋的硫酸應冷卻至室溫并儲存在試劑瓶中。

濃硫酸和濃硝酸的混合

類似于濃硫酸用水稀釋，硫酸注入硝酸，混酸氧化性很強，也常用于將醇類的羥基轉化為硝酰基（硝酸酯）

除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還有自己的特殊性質，與稀硫酸有很大的不同主要原因是濃硫酸溶液中存在大量的非離子化硫酸分子（硫酸分子也可以發生自耦合電離）這些硫酸分子使濃硫酸具有很強的性質。

濃鹽酸濃硝酸和濃硫酸的比較

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純硫酸是無色無味的油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·厘米，其物質濃度為18.4mol·L。98.3%時，熔點：10℃；沸點：338℃。硫酸是一種高沸點的強酸，很難揮發它溶于水，可以與水以任何比例混合。濃硫酸溶解時放出大量的熱量，所以要稀釋“酸變成了水，沿著墻，慢慢地倒，不停地攪拌”

強腐蝕性

濃硫酸腐蝕性很強如果在實驗過程中不小心濺到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，這樣不僅可以減少濃硫酸在皮膚上的停留時間，還可以在第一時間稀釋濃硫酸，減少其對人體的危害即使溶于水也會釋放熱量，但大量事實證明，流水在洗滌時會帶走熱量，產生的熱量對人體影響不大（切記不要用布擦，因為濃硫酸脫水性強，接觸皮膚后會碳化如果用布擦，會擦掉皮膚組織。但如果需要在試卷上回答，則以教材內容為準），然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液（切勿使用氫氧化鈉等強堿）嚴重的病例應立即送往醫院。如果在實驗過程中滴在桌子上，用布擦干。

吸水性

一瓶濃硫酸放在空氣中，質量會增大，密度會減小，濃度會減小，體積會增大這是因為濃硫酸有吸水性，可以吸收空氣中的水分。

常做干燥劑。

濃硫酸經常被用作氣體洗滌裝置眾所周知，濃硫酸不僅能吸收空氣中的水分，還能干燥中性和酸性氣體

例如中性氣體：CO、氧氣、氮氣和所有稀有氣體

酸性氣體：HCI氣體、二氧化碳、二氧化硫

濃硫酸不能用作堿性氣體（例如氨氣）因為濃硫酸和氨氣反應。濃硫酸還不能干燥溴化氫、還原性氣體，如碘化氫和硫化氫。

需要注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因為二氧化氮溶解在濃硫酸中會產生亞硝基硫酸等物質

注：濃硫酸只有在吸收自由水分子時才具有吸水性比如它吸收五水硫酸銅中的結晶水時，是結晶水被除去，而不是吸水。要特別注意這一項，CuSO4·5H2O=CuSO4 5H2O是化學變化，表現為脫水而非吸水。

脫水性

脫水是濃硫酸的性質，不是稀硫酸，也就是濃硫酸有脫水和強脫水。

脫水是濃硫酸的化學特性，濃硫酸脫水物料的過程是一個化學變化的過程反應時，濃硫酸是基于水分子中氫原子和氧原子的比例（2∶1）捕獲脫水材料中的氫原子和氧原子。

蔗糖、木屑、紙片棉花等中的有機物脫水后變成黑炭（炭化），并且會產生二氧化硫，所以實驗必須在通風良好的條件下進行，否則會有危險。

反應過程分為兩步首先，蔗糖C12H22O11以濃硫酸為催化劑脫水生成碳和水（試驗結束后，蔗糖會變黑，而變黑的是碳粒）

C12H22O11==濃硫酸==12C 11H2O；

第二步，脫水反應產生的大量熱量使濃硫酸與c反應：

C 2H2SO4=加熱=CO2↑ 2SO2↑ 2H2O。

一些有機反應可以通過脫水來催化。

乙烯實驗室制法（濃硫酸作為催化劑和脫水劑）CH3CH2OH=濃硫酸170℃=H2O CH2=CH2↑

金屬反應

1在室溫下，濃硫酸能制鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子結合形成致密的氧化膜，阻止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵，一般認為生成Fe3O4。

②濃硫酸加熱時可與銥釕金鉑混合

除之外的所有金屬都反應生成高價金屬硫酸鹽，通常被還原成SO2。

硫酸銅(濃)加熱）====CuSO4 SO2↑ 2H2O

2Fe6h2so 4(濃)加熱）====

Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O

鋅2H2SO4(濃）加熱）====ZnSO4 SO2↑ 2H2O

在上述反應中，硫酸表現出強氧化性和酸性。

熱濃硫酸可以轉化碳、硫、磷和其他非金屬單質被氧化成高價氧化物或含氧酸，它們本身被還原成SO2。在這種反應中，濃硫酸只表現出氧化作用。

C 2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

硫酸二硫(濃）=加熱=3SO2↑ 2H2O

2P硫酸氫鹽(濃)=加熱=h3po 45so 2↑2H2O

3與其他還原性物質反應

濃硫酸具有強氧化性，H2S是實驗室生產的、HI和其他還原性氣體可以 不要選擇濃硫酸作為干燥劑。

H2S硫酸(濃)=S↓ SO2↑ 2H2O

2HI H2SO4(濃)=I2ⅱso 2 H2O

難揮發性

高沸點）制氯化氫、硝酸等（原理：由難揮發酸制備揮發酸）例如，固體氯化鈉與濃硫酸反應產生氯化氫氣體。

2NaCl（固）+H2SO4（濃）==na2so 42HCl↑

Na2SO3 H2SO4==Na2SO4 H2O SO2↑

再例如，氯化氫氣體可以通過使用濃鹽酸和濃硫酸來生產。利用濃硫酸脫水，除去濃鹽酸中的水分。

酸性

制化肥，如氮肥、磷肥等。

2NH3 H2SO4==(NH4)2SO4

NH3 H2SO4==NH4HSO4

Ca3(PO4)2 2H2SO4==2CaSO4 Ca(H2PO4)2

金屬置換

對于金屬替代，氫后的金屬可以 不與酸發生反應，但濃硫酸能使某些金屬發生反應，例如：

硫酸銅（濃）=加熱=CuSO4 SO2↑ 2H2O

硫酸腐蝕性極強，尤其是高濃度硫酸。高濃度硫酸不僅呈強酸性，而且具有很強的脫水和氧化性能：除了與體內的蛋白質和脂肪發生水解反應并造成嚴重的化學灼傷外，還會與高放熱脫水的碳水化合物發生反應并使其碳化，造成二次火焰灼傷，對眼睛和皮膚造成極大的傷害。

健康危害：對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸汽或霧氣會導致結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，導致失明；引起呼吸道刺激，嚴重者出現呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫，窒息而死。口服后會引起消化道灼傷，形成潰瘍；嚴重者可有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。輕度皮膚燒傷的人會出現紅斑、嚴重時會形成潰瘍，愈合后疤痕收縮影響功能。濺到眼睛里會導致燒傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影響：牙齒酸蝕癥、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。

環境危害：它對環境有害，會污染水和土壤。

燃爆危險：本品助燃，強腐蝕性、強烈刺激性，可引起人體灼傷和皮肉碳化。

工業制法：硫酸的原料是硫磺、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

制取二氧化硫

燃燒硫磺或高溫處理硫鐵礦制取二氧化硫（我國硫鐵礦多，所以常用硫鐵礦）

O2═南部點燃═SO2

4FeS2 11O2═高溫═8SO2 2Fe2O3

接觸氧化成三氧化硫

2 O2═2SO3（五氧化二釩作為催化劑，反應是可逆的）

用98.3%硫酸吸收

xSO3 H2SO4═H2SO4·xSO3(硫酸分子與幾個三氧化硫分子結合形成發煙硫酸)

SO3 H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）

加水

H2SO4·xSO3 xH2O═(x+1)H2SO4

H2S2O7 H2O═2H2SO4

提純工藝

工業濃硫酸可以蒸餾得到濃度為95%98%的商品濃硫酸．

其他方法

磷酸反應后，磷石膏用于工業回收，二水法生產硫酸。

經典的制備方法也是利用草酸和硫酸亞鐵的反應

FeO 4H2O 4=h2so 4FEC 2 o 4ⅲ

但是草酸鐵很細，很難過濾）

特性

一）理化性狀和用途

無色油狀腐蝕性液體，有強吸濕性。密度：1.8g/厘米，熔點10.4℃，沸點：338℃。用于制造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成藥物、合成染料、合成洗滌劑和金屬酸洗劑。

二）毒性

屬中等毒類。對皮膚和粘膜有很強的腐蝕性。

最高容許濃度：2mg/m3

三）短期過度暴露的影響

吸入：吸入高濃度硫酸霧可刺激上呼吸道癥狀，嚴重者出現喉頭水腫、支氣管炎甚至肺水腫。

眼睛接觸：潑硫酸可引起結膜炎和水腫，角膜混濁和穿孔。

皮膚接觸：局部刺痛，皮膚從潮紅變成深褐色。

口服：誤服硫酸后，口腔、咽部、胸部和腹部立即劇烈灼痛，嘴唇、口腔、咽部發現燒傷，導致潰瘍黑色血性嘔吐物和腹瀉胃腸道穿孔。口服濃硫酸的致死劑量約為5 ml。

四）長期暴露的影響

長期接觸硫酸霧可引起鼻粘膜萎縮，嗅覺喪失或消失、慢性支氣管炎牙齒糜爛等癥狀。

五）火災和爆炸

雖然本產品不可燃，但許多反應會引起火災或爆炸比如和金屬混合會產生可燃氣體，和水混合會放出大量熱量。干粉罐不要在發生火災時使用、泡沫滅火等方法，由于干粉和泡沫的某些成分能與硫酸反應，用二氧化碳滅火器滅火，再用石灰和石灰石中和廢酸。

六）化學反應性

本品為強氧化劑，易燃、還原性物質反應劇烈，還能與高錳酸鉀反應生成極其危險的高錳酸酐。

七）人身防護

吸入：如果硫酸霧濃度超過接觸限值，請佩戴防酸防毒面具。

眼睛：帶化學防濺眼鏡。

皮膚：戴橡膠手套，穿防酸工作服和膠鞋。工作場所應配備安全淋浴和洗眼設備。

八）急救

吸入：將患者移離現場至空氣新鮮處，有呼吸道刺激者應吸氧。

眼睛：用大量的水或2打開你的眼瞼%用碳酸氫鈉溶液徹底沖洗。

皮膚：立即用大量冷水沖洗（濃硫酸對皮膚的腐蝕性很強，實際操作要用大量冷水直接沖洗）,然后涂上3%~5%碳酸氫鈉溶液，以防止皮膚燒傷。

口服：立即使用氧化鎂懸浮液、牛奶、豆漿等內服。

注：所有患者都應及時詢問醫生或送往醫療機構進行治療。

九）儲藏和運輸

與易燃還原性和強堿性物質分開。

包裝號為5（甲）8（甲）十）

十）安全和處理

注意硫酸霧的控制，加強通風排氣。車間里應該有方便的洗滌設備。

注：稀釋酸時千萬不要往酸里注水，只把酸注入水中，一邊不斷攪拌一邊慢慢注入。

健康危害

侵入途徑：吸入、食入。

健康危害：對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。會導致眼睛結膜炎、水腫、角膜混濁，導致失明；引起呼吸道刺激癥狀，嚴重者出現呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而死亡。口服后會引起消化道灼傷，甚至潰瘍形成。嚴重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣和聲門水腫、腎損害、休克等。慢性影響包括牙齒腐蝕、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。

環境危害：它對環境有害，會污染水和土壤。

本品助燃，強腐蝕性、強烈刺激，可引起人體灼傷。

毒理資料

毒理學數據和環境行為

毒性：屬中等毒性。

急性毒性：LD5080mg毫克毫克/kg(大鼠經口)LC50510mg/m3，2小時(大鼠吸入)320mg/m3，2小時(小鼠吸入)

危險特性：與易燃物(如苯)和有機物(如糖、纖維素等)接觸會產生劇烈反應，甚至引起燃燒。它能與一些活性金屬粉末反應并釋放出氫氣。遇水放出大量熱量，可能發生沸騰飛濺。具有強腐蝕性。

燃燒（分解）產物：氧化硫。

管制信息

本品受管制。法規信息：危險化學品安全管理條例(一九八七年二月十七日國務院發布)化學危險物品安全管理條例實施細則(化勞發[1992]677號)工作場所安全使用化學品的規定(1996]勞部發423號)危險化學品安全使用等法律法規、生產、儲存、運輸、處理等方面都做了相應的規定；常用危險化學品的分類和標志(GB13690-92)將該物質歸類為8類.1類酸性腐蝕品。

西方早期

硫酸是在8世紀發現的。阿拉伯煉金術士賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體獲得硫酸。

由約翰·道爾頓在1808年繪制的早期硫酸的分子圖顯示，硫酸的中心有一個硫原子，與三個氧原子建立共價鍵。

一些早期研究化學的人，如拉齊和賈比爾，也寫了一份硫酸及其相關礦物的分類清單；其他的，比如Ibn·而西納博士則更關注硫酸的種類及其醫療價值。

17世紀，德國化學家JohannRudolfGlauber將硫磺和硝酸鉀的混合蒸汽加熱產生硫酸在這個過程中，硝酸鉀分解并氧化硫，使之成為三氧化硫，三氧化硫可與水混合，變成硫酸（SO3)

于是，在1736年，倫敦藥劑師JoshuaWard用這種方法發展了大規模的硫酸生產。

1746年，約翰羅巴克應用這一原理，首創了鉛室法，以較低的成本大量生產硫酸。

經過多次改進，這種方法已在工業上使用了近兩個世紀。約翰羅巴克發明的生產硫酸的方法，可以生產出濃度為65%硫酸，以及后來的法國化學家約瑟夫·路易·蓋-呂薩克和英國化學家約翰格洛弗對其進行了改進，使其濃度高達78%硫酸，但這個濃度仍然可以 不能滿足某些工業用途。

中國早期

在中國古代，稀硫酸被稱為“綠礬油”公元650 ~ 683年（唐高宗時）煉丹孤兒剛子在他的書《黃帝九鼎神丹經訣》卷九中有記載“煉石膽取精華法”，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。

西方中期

在18世紀早期，硫酸的生產依賴于以下方法：黃鐵礦（FeS2）被燒成硫酸亞鐵（FeSO4）然后燃燒成硫酸鐵，硫酸鐵在480℃分解成氧化鐵，可用于生產任何硫酸濃度的三氧化硫（Fe2(SO4)3）遺憾的是，這種工藝的巨大成本阻礙了濃硫酸的廣泛應用。

現代

后來在1831年，英國制醋商PeregrinePhillips想到了接觸法，可以較低的成本生產三氧化硫和硫酸這種方法今天已被廣泛使用。

泄露處理

迅速將泄漏污染區的人員撤離到安全區域，并進行隔離，嚴格限制出入。建議急救人員穿戴自給式正壓呼吸器和防酸工作服。唐 不要直接觸摸泄漏處。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等受限空間。

小量泄漏：用砂土、干石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，稀釋后放入廢水系統。

大量泄漏：筑堤或挖坑住宿。用泵將其泵入槽車或專用收集器，并回收或運送至廢物處理場進行處理。

操作

封閉運行，注意通風。盡可能使操作機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，并嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩）穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離火種、熱源，工作場所禁止吸煙。遠離易燃、可燃物。防止工作場所的蒸汽泄漏到空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時，輕拿輕放，以防損壞包裝和容器。配備相應品種和數量的消防器材和泄漏應急處理設備。空容器可能會留下有害物質。稀釋或配制溶液時，應在水中加入酸，以避免沸騰和飛濺。

儲存

儲存于陰涼、通風的庫房。儲槽溫度不得超過35℃，相對濕度不得超過85℃%保持容器密封。應與易（可）燃物、還原劑、堿類、堿金屬、食用化學品應當分開存放，不得混合存放。儲存區應配備泄漏應急處理設備和合適的儲存材料。

運輸

該產品鐵路運輸時限為使用鋼鐵企業自備罐車裝運，裝運前必須報有關部門批準。非罐裝鐵路運輸應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險品裝載表進行。裝運時包裝應完整，裝載應安全。確保容器在運輸過程中不會泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。禁止使用易燃或可燃材料、還原劑、堿類、堿金屬、食用化學品的混合運輸等。